Купить химия. Вариант 35 СИБУПК

Задание 7
Гидроксид магния, ортоборная кислота, гидрохромат рубидия, оксид азота(V), бромоводородная кислота, дигидроксосульфат кобальта(III), хлорат натрия, гидроксид железа(III), оксид бария.
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свойства.
3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
Задание 18
1. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов (выделены курсивом) и соединений по формулам (А) и по уравнениям (Б).
2. Решить предложенные задачи (В).
А Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента S в его соединениях: SO2, SO3, Ca(OH)2, H2SO3, CaSO4
Б Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов AI(OH)3 в реакциях:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 2HCl = AlОНCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + HCl = Al(ОН)2Cl + H2O
Задание 24
1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента, определить его электронное семейство и химическую природу.
3. Перечислить характерные степени окисления элемента. Составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов. Указать их названия и кислотно-основную природу.
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (Б). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
А Свинец Б J2, SnCl2, CsBr
Задание 39
1. Указать названия и состав перечисленных соединений.
2. Составить уравнения процессов диссоциации указанных комплексных
соединений и написать выражения констант нестойкости комплексных ионов.
K[Au(NO2)4], [Fe(H2O)4(NCS)2]Cl
Задание 45
1. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восстановительных реакций, подобрать коэффициенты в реакции (А) методом электронного баланса и в реакции (Б) − ионно-электронным методом. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
3. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать направленность данной реакции.
А NaBr + MnO2 + H2SO4 → Br2 + MnSO4 + ? + ?
Б K2Cr2O7 + SnSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Sn(SO4)2 + ? + ?
Задание 56
1. Ответить на вопросы.
2. Решить задачи. Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия.
Задание 61
1. Составить формулы продуктов реакций (А, Б) и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (В) в ионной и молекулярной форме. Отметить реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.
3. Указать условия усиления и подавления гидролиза каждой соли. Для солей, выделенных курсивом, вычислить значения констант гидролиза.
А BiCl3 + KOH Б CaCO3 + 2HNO3 В Li2 HPО4, CuSO4
Задание 72
1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).
3. Описать способы получения металла и отметит
Содержание

Задание 7……………………………………………………………………………...3
Задание 18…………………………………………………………………………….7
Задание 24…………………………………………………………………………….9
Задание 39…………………………………………………………………………...11
Задание 45…………………………………………………………………………...12
Задание 56…………………………………………………………………………..13
Задание 61…………………………………………………………………………...15
Задание 72…………………………………………………………………………..16
Список литературы…………………………………………………………………19