USSR SHOP »
Магазин » 49. К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(ІІ)
Купить 49. К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(ІІ)
Описание товара:
49. К 200 г раствора с массовой долей сульфата меди(ІІ) 16 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 29,8 %. Полученный раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Электролиз закончили, когда массовая доля сульфат-ионов в растворе стала равной 5,61 % . Рассчитайте массу продуктов, выделившихся на электродах.
Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003. (Задание решено с использованием редактора формул)
Подробное решение. Оформлено в Microsoft Word 2003. (Задание решено с использованием редактора формул)
Вас могут заинтересовать:
Число свободных электронов в 1 м^3 меди равно 10^28.
$ 1.18
11.2.6 Вычислить значения pH раствора и концентрацию
$ 1.23
11.2.7 Вычислить значения pH раствора и концентрацию ио
$ 1.23
14.1.5 Для определения массовой доли пропилового спирта
$ 1.28
3.87 Титрование раствора HCl 0,03647 г/см3. Чему равен
$ 1.24
1.92 Рассчитайте осмотическое давление раствора белка с
$ 1.3
3.99. Из массы навески 0,3000г для измерения массовой д
$ 1.31
9.183 При 15,5 °С осмотическое давление раствора, содер
$ 1.25
3.131 Сколько миллилитров раствора нитрата серебра с ма
$ 1.27
15.2.15. Гидрозоль железосинеродистой меди Cu2[Fe(CN)6]
$ 1.27
16.1.27. Какую массу сульфата железа (Fe2(SO4)37H2O)
$ 1.28
38. Электролиз водного раствора сульфата калия проводил
$ 0.32
35. Для полного осаждения меди в виде CuS из 291 см3 р
$ 0.44
59. При пропускании сероводорода через раствор сульфата
$ 0.44
85. Какой объем 2,0 н раствора следует взять для получе
$ 0.32
34. Из сульфата металла массой 1,71 г получается гидрок
$ 0.32
43. Какой объем 20,01%-ного раствора HCl (пл. 1,100 г/с
$ 0.33
44. Смешали 10 см3 10%-ного раствора HNO3 (пл. 1,056 г
$ 0.32
47. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи тре
$ 0.33
53. Смешали 247 г 62%-ного и 145 г 18%-ного раствора се
$ 0.21
70. Вычислите процентную концентрацию водного раствора
$ 0.33
76. В 300 г насыщенного раствора при 50 °С содержится 8
$ 0.33
4. Определите рН раствора, константу и степень гидроли
$ 0.33
Рассчитать молярность 8% раствора азотной кислоты.
$ 0.33
При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(N
$ 0.31
Укажите среду водного раствора сульфата натрия
$ 0.21
Укажите среду водного раствора сульфата натрия
$ 0.27
Укажите среду водного раствора хлорида кальция
$ 0.21
Укажите среду водного раствора нитрита натрия
$ 0.26
Укажите среду водного раствора сульфата меди
$ 0.21
Укажите среду водного раствора хлорида никеля
$ 0.26
Укажите среду водного раствора хлорида цинка
$ 0.21
Укажите среду водного раствора сульфита алюминия
$ 0.26
Укажите среду водного раствора ацетата алюминия
$ 0.21
Укажите среду водного раствора нитрата аммония
$ 0.26
Укажите среду водного раствора хлорида цезия
$ 0.26
Имеются два раствора: первый содержит 64 г метанола
$ 0.26
Имеются два раствора: 1-й ‒ 18 г глюкозы (M = 180
$ 0.26
Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержит
$ 0.26
Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого
$ 0.26
Чему равно осмотическое давление раствора 9,2 г
$ 0.27
Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 4 ч при
$ 0.31
Электролиз раствора сульфата некоторого металла
$ 0.26
Чему равна сила тока (А) при электролизе раствора KOH
$ 0.29
В 1 л раствора содержится 0,03 моль HCl и 0,03 моль
$ 0.26
В 1 л раствора содержится 0,081 г бромоводорода.
$ 0.28
Определите pH 0,001 н. раствора азотной кислоты (α
$ 0.27
Для приготовления 500 г раствора CuSO4 с мо
$ 0.27
Напишите уравнения гидролиза соли сульфата никеля в
$ 0.31