Купить Решение всего варианта 92 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Решение контрольной работы №1 варианта 92 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )

Задачи:

17. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы металла.

35. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

44. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

76. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H2 и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); Н = -1168,80 кДж.
4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6 H2O(ж); Н = 1530,28 кДж.
Ответ: 90,37 кДж.

117. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартныхэнтропий соответствующих «веществ вычислите Gо298 реакции, протекающей по уравнению:
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: -1331,21 кДж

132. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С2О + С 2СО. Как изменится скорость прямой реакции - образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО?

159. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора? Ответ: 84%.

180. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН3ОН, температура кристаллизации которого -2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) K2S и HCl;
б) FeSO4 и (NH4)2S;
в) Сr(ОН)3 и КОН

202. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества:
a) HCl;
б) КОН;
в) ZnCl2;
г) Na2СОз.
В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей