Купить Решение всего варианта 00 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Решение контрольной работы №1 варианта 00 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлены в Microsoft Word )

Задачи:

5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите эквивалентную, мольную и атомную массы этого элемента.

26. Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке a-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его а сокращенной форме.

52.Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Мg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?

64. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4?

98. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.

114. Какие из карбонатов: ВеСО3 или BaCO3 - можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив Gо298 реакций.

140. Исходные концентрации [NО]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465° С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

190. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
a) AgNO3 и К2СrО4;
б) Pb(NO3)2 и KI;
в) CdSO4 и Na2S

210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3,
Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?