Купить Решение всего варианта 40 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Решение контрольной работы №1 варианта 40 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлено в Microsoft Word )

Задачи:

20. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РОз израсходовано 1,291г КОН. Вычислите эквивалент, эквивалентную массу и основность кислоты. На основании, расчета напишите уравнение реакции. Ответ: 0,5 моль, 41 г/моль, 2.

23. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.

67. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами?

88. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж.
С(к) + О2(г) = СО2(г); Н = -393,51 кДж.
СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); Н = -393,51 кДж.
Ответ: -74,88 кДж.

109. При какой температуре наступит равновесие системы:
СО(г) + 2Н2(г) СН3ОН(ж); H = -128,05 кДж?
Ответ: ~385,5 К.

130. В гомогенной газовой системе А + В С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Ответ: [А]исх =0,22 моль/л; [B]исх = 0,07 моль/л.

147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок? Ответ: 0,1 н.; 1,433 г.

168. Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при -0,465° С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 342 г/моль.

189. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S - взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

210. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3,
Сr(NО3)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?