Продавец: HimikiUnion

3.23 Бромометрическое титрование. Сущность метода.

3.24 Осадительное титрование. Сущность метода. Требован

3.25 Общий принцип метода. Классификация оптических мет

3.26 Экстракционно – фотометрический анализ. Сущность

3.27 Понятие о теории метода ГЖХ. Параметры удерживания

3.28 Прямая кондуктометрия. Определение концентрации ан

3.29 Найдите массу соли, необходимую для приготовления

3.30 Напишите уравнение электролитической диссоциации р

3.31 Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или ос

3.32 Образуется ли осадок труднорастворимого соединения

3.33 Найдите массу соли, необходимую для приготовления

3.34 Напишите уравнение электролитической диссоциации

3.35 Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или ос

3.36 Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции

3.37 Образуется ли осадок труднорастворимого соединения

3.48 Найдите массу соли, необходимую для приготовления

3.49 Напишите уравнение электролитической диссоциации

3.50 Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или ос

3.51 Образуется ли осадок труднорастворимого соединения

3.52 Рассчитайте молярную массу неэлектролита массой m1

3.53 Вычисление значений рН растворов солей, подвергающ

3.54 Направление протекания окислительно-восстановитель

3.55 Реакции, основанные на образовании комплексных сое

3.56 Влияние различных факторов на процессы экстракции

3.57 Качественный анализ. Классификация методов качеств

3.58 При контроле качества лекарственной формы ‒ таблет

3.59 Найдите оптимальный объём раствора осадителя – 5%

3.61 Из 100,00 мл анализируемого раствора соли свинца

3.62 Некоторые положения теории растворов электролитов.

3.63 Влияние посторонних электролитов на растворимость

3.64 Значения рН буферных растворов: буферные системы,

3.65 Равновесия в растворах комплексных соединений. Кон

3.66 Некоторые основные понятия (разделение, концентрир

3.67 Хроматография, сущность метода. Классификация хром

3.68 Качественный анализ анионов. Аналитическая классиф

3.69 Подготовка образца к анализу. Средняя проба. Отбор

3.70 Гетерогенные равновесия в аналитической химии.

3.71 Направление протекания окислительно-восстановитель

3.72 Реакции, основанные на образовании комплексных сое

3.73 На титрование 10 мл. раствора HCl с C=0.125 моль/л

3.74 Рассчитать массу навески KHCO3 ,если известно, что

3.75 На нейтрализацию H2SO4 пошло 65 мл. NaOH с молярно

3.76 На титрование 10 мл. раствора Na2B4O7 c CH= 0,049

3.77 Найти массу йода в растворе объемом 350 мл., если

3.78 На нейтрализацию 20 мл. раствора CH3COOH пошло 10

3.79 Определите массовую долю (в %) и молярную концентр

3.80 Рассчитать навеску известняка для анализа на содер

3.81 Титр раствора HCl = 0,03647 гр/см3. Чему равен тит