Купить Решение всего варианта 16 КР№1 по химии Шиманович И.Е

Решение контрольной работы №1 варианта 16 сборника по химии Шиманович И.Е
(оформлены в Microsoft Word )

Задачи:

16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида.
Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

36. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны:
a) 1s22s22p53s1;
б) 1s22s22p6;
в) 1s22s22p63s23p63d4;
г) 1s22s22p63s23p64s2;
д) 1s22s22p63s23d2?
Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

56. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).

76. Нарисуйте энергетическую схему образовании молекулярного иона H2 и молекулы H2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему?

96. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия? Ответ: 63742,86 кДж.

116. Вычислите Нo, So и GoT реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Ti(к) + 2СO(г)
Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?
Ответ: +722,86 кДж; 364,84 Дж/К; +358,02 кДж; -371,66 кДж.

136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =0,10 моль/л; [H2O]исх = 0,40 моль/л.
Ответ: [СО2]р = [H2]p = 0,08 моль/л; [СО]р = 0,02 мочь/л; [Н2О]р = 0,32 моль/л

156. Какую массу NаNО3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? Ответ: 100 г.

176. Сколько граммов фенола C6H5OH следует растворить в 125 г бензола; чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кристаллизации бензола на 1,7°? Криоскопическая константа бензола 5,1°. Ответ: 3,91 г

196. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+
б) HCO-3 + H+ = H2O + CO2
в) Аg+ + Сl- = AgCl

216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.